Натриум флуорид - биологија
Колку е топло премногу топло за живот длабоко под дното на океанот?
Антибиотици од бактерии
Миграција на клетки: новооткриена функција на познат протеин
Молекуларен компас за порамнување на клетките
Она што ги прави лисјата стареат наесен
Демократијата на птиците за мршојадец
Околина на Екембо: Луѓето исто така живееле во отворени пејзажи
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Разновидноста на пченицата е создадена со вкрстување на диви треви
Колку е топло премногу топло за живот длабоко под дното на океанот?
Натриум флуорид
бело до зеленикаво цврсто [1]
52 мг/кг (стаорец, глушец, зајак орално [5])
Појава
Натриум флуорид се јавува природно во форма на редок минерал вилијаумит.
Екстракција и презентација
Неутрализација на концентрирана хидрофлуорна киселина со раствор на натриум хидроксид [6]
Вишокот на водород флуорид доведува до формирање на натриум водород флуорид:
Реакција на хидрофлуорна киселина со натриум карбонат:
Почнувајќи од натриумовата сол на хексафлуоросилицична киселина, натриум флуорид може да се добие со термичко распаѓање.
карактеристики
Безбојниот натриум флуорид кристализира во структурата на натриум хлорид и може да се „одгледува“ во единечни кристали. Пропустливо е на инфрацрвена и УВ светлина. Само малку се раствора во вода на сите температури. Греењето тешко ја зголемува растворливоста. Не се раствора во етанол. Во концентрирана сулфурна киселина, таа се претвора во натриум сулфат и водород флуорид. Како резултат на делумна хидролиза, водниот раствор на натриум флуорид има малку алкална реакција. Натриум флуорид делува како инсектицид и е отровен.
Натриум флуорид се формира со натриум хлорид, натриум карбонат и калциум флуорид се топи со еден еутектик, со натриум сулфат се топи со две евтетики. Течниот натриум флуорид ја спроведува електричната струја, отпорот се намалува со зголемувањето на температурата.
Стандардна енталпија на формирање на натриум флуорид е ΔHf 0 = -575 kJ/mol. [7]
Одговорност
Натриум флуорид и сулфурна киселина реагираат и формираат натриум сулфат и водород флуорид.
Високата токсичност на NaF во споредба со другите натриум халони (на пр. Натриум хлорид) се должи на ефектот на флуоридниот анјон како силна база на Луис. Флуорид се врзува за сите ензими кои содржат железо и со тоа ги блокира.
употреба
Натриум флуорид се користи како конзерванс на дрво и за зачувување на лепила. При електролитско извлекување на алуминиум, се користи како флукс, во металургијата како додаток на згура за стопен метал.
Други намени:
- Опацификатори и флуксии во производството на стакло
- За чистење на други флуориди со врзување на вишок водород флуорид
- Флуорирачки агенси во органската хемија.
- Единствени кристали се користат при инструментална анализа како филтри, леќи и призми
- Во фотометријата како средство за маскирање на јони на железо
- Флуоризација на вода за пиење, сол, паста за заби, итн., Таблети со флуор
- Прочистување на ураниум хексафлуорид при преработка
- Како инхибитор на фосфатазата во молекуларната биологија
- Со циклотронскиот производ Fluor-18 како радиофармацевтски препарат за скентиграфија на скелетот со користење на емисиономатографија (или во 1970-тите, исто така, со користење на праволиниски скенер и ултра-висок енергетски колиматор).
Мерки на претпазливост
Натриум флуорид е токсичен. Избегнувајте вдишување прашина. Ракавици треба да се носат кога работите со натриум флуорид. Количина од 5-10 g за лице со тежина од 70 kg се смета за смртоносна. [8-ми]