Pick_himiya_ro_md_popel Страници 1 - 50 - Флип PDF преземање FlipHTML5
Опис: pick_himiya_ro_md_11_popel
Прочитајте ја верзијата на текст
Павел Попели, Лиудмила Крклеа ХЕМИЈА Прирачник за стандардно ниво за 11 одделение на општообразовни установи со романски/молдавски наставен јазик Препорачано од Министерството за образование и наука на Украина Черновци „Букрек“ 2019
загадување на животната средина во индустриски претпријатија, термоцентрали, возила, исто така и при преработка на разни отпадоци. Во овој прирачник, како и во претходните, најважните дефиниции се дадени со обоени букви. Нови поими, значајни зборови, наслови во пасуси, важни информации се одделени со закосени букви или задебелени букви. Описот на хемискиот експеримент (лабораториски експерименти, практична работа) е одделен со обоени линии. Материјалот за помош е обележан лево со обоена линија, а неколку интересни факти и информации се избрани на работ. За да ви биде пријатно да работите со прирачникот, предложен е индексот на предметот. Секој пасус содржи прашања, вежби, проблеми од различна сложеност. Друг подетален материјал е изложен во делот „За инквизиторите“. Табелата за електронегативност на елементите, класификацијата на неорганските супстанции, нивните хемиски својства и методите за нивно добивање се дадени во Анексите. Темелно и упорно работете со упатството, настојувајте да најдете одговори на секое прашање што може да се појави во процесот на изложување на новиот материјал. Се надеваме дека овој прирачник ќе го зајакне вашиот интерес за хемија и ќе ви помогне да постигнете нови успеси во учењето. Автори 4
Поглавје Закон за периодичност. Електронска структура на атомот Со читање на материјалот во ова поглавје, ќе се сетите на составот и структурата на атомите, ќе го проширите знаењето за распределбата на електроните во орбиталите и ќе бидете посамоуверени во предвидување на вредноста и степенот на оксидација на елементите од електронската структура. атоми. Исто така, ќе бидете убедени во важноста на законот за периодичност за науката за хемија, ќе научите да ги користите информациите, врамени во периодичниот систем, ќе ги разберете подлабоко особеностите што постојат во светот на супстанциите и ќе сфатите дека периодичноста помеѓу хемиските елементи се одредува според структурата. атоми. 1 атоми. Хемиски елементи. Закон за периодичност Материјата во овој став ќе ви помогне:> запомнете го составот и структурата на атомот; > да се повтори сегашната формулација на законот за периодичност. Структурата на атомот. Willе знаете дека атомот е најмалата електронско-неутрална честичка на супстанцијата, која се состои од позитивно наелектризирано јадро и негативно наелектризиран електрон (e “), кој се движи околу него (сл. 1). Постојат два вида честички во јадрото - 5
содржи електрони со иста енергија или многу блиску. Електроните на првото ниво поседуваат најмала енергија; бидејќи се наоѓаат во позиција најблиску до јадрото на атомот. Второто ниво е окупирано од електрони со поголема енергија, третото - со уште поголема енергија и. електроните, кои го заземаат последното ниво на енергија, се нарекуваат надворешни. Шема 1 А Енергетски нивоа на енергија ------ 4f електрони ____ 4d 4 ______________ ii '-'-'-____ 4p ------ 3d 3 ---------------- ----------------------- 43ps \ "------ 3s 2 ____________________ 2p . 2s 1 . Енергетското ниво на атомот, на кој се наоѓаат електроните, се совпаѓа со бројот на периодот каде што се наоѓа елементот. Бројот на енергетското ниво ја означува количината на под-подни нивоа во него. Така, првото ниво содржи под-ниво ()s), второто - два поднива (2s, 2p), третиот - три (3s, 3p, 3 d) итн. Amd (дијаграм 1) Нотацијата на секое ниво е иста како и соодветните орбитали ► Која максимална количина на електрони може да се најде на енергетските нивоа 1 и 2 Електронската структура на атомите Редоследот на комплетирање со електрони на нивоата и под нивоата во атомите е во согласност со шемата 1: Îs - ^ 2s - ^ 2p - ^ 3s - ^ 3p - ^ 4s - ^ 3d - ^ 4p - ^. 11
лево надесно, ослабуваат, а киселите својства се зголемуваат. За соединенија од овој тип, како и за едноставни супстанции, постои периодична промена на својствата бидејќи се зголемуваат полнежите на јадрата на елементарните атоми. 31. Кои особености на електронската структура на атомите предизвикуваат метален или неметален карактер на елементите? 32. Ако можеше да се добие едноставна супстанција за елементот № 118, дали ќе беше метал или неметал? Зошто? 33. Дали промената во состојбата на собирање на едноставните супстанции на елементите е во периоди два и три? Аргументирајте го вашиот одговор. 34. Дали е повредена периодичноста за оксиди ако не се земаат повисоки оксиди за фосфор, сулфур и хлор, но други (на пример, P20 3, S 0 2, C120)? 35. Дали има периодична промена на јачината на киселините - деривати на повисоките оксиди на неметалните елементи? Одговорете на одговорот со информациите во Табела 5. 36. Од податоците во Табела 5, извлечете заклучок за размената на хемиски својства на оксидите на елементите во група од периодичниот систем. Дали карактерот на овие промени ќе биде ист за сите групи? 28
Поглавје Хемиско сврзување. Структура на супстанцијата Невозможно е да се замисли дека во околниот свет има само единечни атоми, јони. При формирање на супстанцијата, исти или различни атоми, јони со спротивни полнежи се комбинираат едни со други (освен атомите на инертните елементи). Молекулите исто така се врзуваат, но не толку силно како другите честички. Комбинацијата на најмногу средни честички на супстанции се нарекува хемиска врска. Во ова поглавје се генерализираат податоците за видовите хемиски врски (шема 2), се утврдуваат нивните најважни карактеристики и се привлекува вниманието кон механизмот на формирање на ковалентни врски. Исто така, прикажани се структурата и својствата на јонските супстанции, со молекуларна и атомска структура, дадени се информациите за аморфните и кристалните супстанции. Шема 2 Ковалентна јонска хемиска врска на водороден метал (Cu, Fe) (NaCl, K3P 0 4) (помеѓу поларни молекули на вода, алкохол, 29 протеини) неполарна (HCl, S 0 2) (H2, 0 2, P4)
Важна карактеристика на хемиската врска е нејзината енергија. Кога се формира хемиската врска, енергијата се ослободува, но кога се уништува, се апсорбира. 5 Јонски врски. Јонски соединенија Материјалот во овој став ќе ви помогне:> запомнете ги особеностите на јонската врска; > да се разјасни како отпорноста на јонската врска зависи од полнежот и радиусот на јони; > да го разбере влијанието на јонската врска врз својствата на соединенијата. Јони. Willе знаете дека атомите можат да дадат електрони, да ги соберат и да се претворат во наелектризирани честички - јони. Позитивно и негативно наелектризирана шема на формирање јони: Li - e Li +; F + и „-» F; ls 22s \\ Îs2, 1s22s22 /, l s 22s22pe, или [He ^ s1 или [Не] или [Тој] 2s32p5 или [Ne]> Кое е општото име на позитивно наелектризираните, негативно наелектризираните јони? Постојат едноставни јони и соединенија. Секој едноставен јон се состои од единствен хемиски елемент: H +, Ca2 +, Fe3 +, L, S2
. Сложените јони се составени од најмалку два елементи: OEL, CO3, PO4 \ ", HCOO (атомите во нив се споени со ковалентни врски). За многу сложени јони симетричната структура е карактеристична. N 0 3 нитрат јон и карбонат јон СО | „(слика 3, а) имаат форма на правилен триаголник, во чиј центар се наоѓа атомот на азот или јаглерод, а под агли - три атоми на кислород.
тие се разликуваат незначително, додека нивните задачи - двапати. 31
во молекулите на кислород и азот - соодветно со двојни и тројни врски: H -H Cl-Cl 0: 0 N. N Интересно е H -H Cl-Cl 0 = 0 N = N да се знае Едноставна врска Веќе знаете дека едноставната врска што се јавува после тоа понекогаш се нарекува поврзување на преклопувањето на орбиталите со формирање на еден дел. заедничко: 00 H -H C l-C l Двојната врска има две компоненти, а тројната врска - три компоненти. Подетално се презентирани во годишнината од 10 одделение заснована врз примери на молекули на јаглеводороди - етен C 2H 4, или H 2C = C H 2 и етен C2H 2, или HC = CH. Компонента на двојни и тројни врски е заедничкиот пар на електрони, кој се формира со преклопување на орбитали во дел од просторот. Втората компонента (има две во тројната врска) е условена од преклопување на соодветните орбитали на две делови од просторот: ► Кои орбитали во молекулите на кислородот и нитро-генот се преклопуваат и како? Во молекулите на C6H6 бензен и во некои други органски супстанции, се прави специфична ковалентна врска помеѓу јаглеродни атоми со затворен ланец. Една од компонентите на оваа врска е системот на шест колективизирани електрони во облик на р: 35
Овој систем е илустриран во формулата за структурата на молекулата со сфера во средината на шестоаголникот: Hr A r H H I H Интересно е Интересно Важна карактеристика на ковалентната врска е поларитетот или неполаритетот. Парот на полнежи на заедничкиот електрон може да се движи кон секој атом во еден од двата атома - до најелектронега-молекулата на HBr. Затоа, атомот добива незначителен + 0,12 негативен полнеж, помалку од 1, и тој (H) и - 0, 1 2 друг атом - сличен полнеж, но со (Br). '& + & - - знак напротив, односно позитивно: H Br (6 Br. Ако не се случи поместување на заедничкиот пар електрони (атомите припаѓаат на еден или друг елемент со иста електронегативност), врската е неполарна. ndОзначете ги формулите на молекулите со поларни и неполарни ковалентни врски: Br2, H20, SC14, PH3, Cl2Ov Ковалентната врска е доста силна, за негово уништување мора да се потроши голема количина на енергија, на пример, молекулата на хлор CI - CI почнува да се раствора во атоми на температура од 1000 ° С, и молекулата на азот N = N - на температура од 3000 ° C Во повеќекратните ковалентни врски една од компонентите има поголема „отпорност“ од другата (другите). Вие се уверивте во ова со учење на хемиските својства на Незаситените јаглеводороди комуницираат со водородот, халогени, водородни халиди, претворајќи се во заситени соединенија. Како резултат, најслабите компоненти на обврзниците се уништуваат 36
нивните двојни и тројни врски помеѓу атомите на јаглерод, и овие врски се претвораат во едноставни врски: H 2C = C H 2 + H 2 - »H 3C -C H 3; HC = CH C H B r = C H B r? ^ CHBr2-C H B r2. Механизмот на формирање на ковалентни врски. Проучен на почетокот на пасусот, механизмот на формирање ковалентна врска со формирање на заеднички пар електрони од непарните електрони на атоми се нарекува размена; атомите се чини дека се менуваат со овие електрони. Според механизмот од атоми, се формираат кислород, азот, молекули на вода, молекули на водород сулфид, аминокиселини итн. Така, во молекулата на амонијак NH3, неповрзаните електрони на атомот на азот заедно со електронот Is на атомите на водород учествуваат во формирање на три заеднички парови на електрони (три едноставни ковалентни врски): H: N: H, или NH HH Постои уште еден механизам со кој се појавува ковалентната врска. Дозволете ни да го испитаме примерот за формирање на амониум јон NHp n h 3 + h + = n h;. Комбинацијата на две честички се одвива при интеракција на амонијак со киселински раствор 1, во кој се содржат водородни катјони (следејќи ја електролитната дисоцијација на киселината). Следејќи го контактот на молекулата на амонијак NH3 со јони H +, парот електрони е од азотниот атом поминува на испразнетиот Is орбитал на јонот од 4 на H - N:. *
С \\ Я + H 1 1 Овие реакции се дискутираат во § 19. 37
Сл. 6. Модел на јони H30 + молекуларни и 99 супстанции од атомска структура. Ковалентните врски комбинираат атоми во молекулите на неметали, кисели оксиди, нивни киселини, соединенија на неметални елементи со водород, органски материи - нивни јаглеводороди, алкохоли, алдехиди, амини, протеини итн. (сл. 7). Сл. 7. Супстанции на молекуларна структура willе знаете дека многу супстанции од молекуларна структура имаат мирис (меѓу нив - ванилин, оцетна киселина, амонијак, водород сулфид, бензен), ниски температури на топење. Ова се објаснува со фактот дека молекулите многу слабо се привлекуваат едни со други. Постои мала количина едноставни и сложени супстанции со атомска структура; Во нив сите атоми се поврзани со ковалентни врски, а парче (кристал) од оваа супстанца е како џиновска молекула. Графит, дијамант, црвен фосфор, силициум оксид (IV) имаат ваква структура (слика 8). Супстанциите со атомска структура не се раствораат во вода, органски растворувачи, се топат на многу високи температури. Дијамант, силициум карбид SiC, бор нитрид БН се издвојуваат со многу висока цврстина. 39
За цврсти материи има состојби: кристален и имам сирак1. ^ Кристални супстанции. Во 8 одделение, кога се запознавте со соединенијата што сочинуваат јони, откривте дека тие формираат кристали (сл. 11). Кристалот е цврсто самооформено тело, кое има рамни аспекти (површини) и прави јазици (зглобови). Сл. 11. Минерални примероци Сл. 12. Кристалите на сол сол се обликуваат како коцки, а кристалната решетка од шеќер - покомплицирана форма. Најмалите (модели на честички на супстанциите - Na + и CP јони во сол, сферично-цилиндрични) молекули C | 2H220 |, во шеќер - се позиционирани во кристалот во строга низа, што се повторува во различни насоки. Моделот на внатрешната структура на кристалот се нарекува кристална решетка. Ова е шема или модел за позиционирање на најмалите честички во мал волумен на кристалот. Според структурата на супстанцијата, се разликуваат јонски, молекуларни и атомски кристални мрежи (сл. 12). јонски (NaCl) молекуларен (C 02solid) атомски (Si02) 1 Терминот потекнува од грчкиот збор аморфос - без форма. 46
Поглавје Хемиски реакции 9 Со проучување на материјалот во ова поглавје, ќе дознаете повеќе за реакциите, кои, истовремено, се одвиваат во два спротивни дела, ќе дознаете за хемиската рамнотежа и факторите што влијаат на промената на рамнотежата. Исто така, ќе добиете информации за интеракцијата на некои соли со вода и примената на реакции на редокс во хемиски извори на струја. Покрај тоа, во ова поглавје е претставен нов вид решавање на проблеми за вас и се предлагаат методи за нивно решавање. 9 Реверзибилни и неповратни хемиски реакции Темата на овој став ќе ви помогне: У да ја запомните класификацијата на хемиските реакции според правецот на проток; У да научиме за трансформацијата на неповратната реакција во реверзибилна по промената на надворешните услови; > разберете зошто електролитната дисоцијација на нејзината киселина е реверзибилен процес, а дисоцијацијата на основата или солта е неповратен процес. Знаете, постојат различни видови на хемиски реакции. Секој метод за нивно класифицирање се заснова на одредени карактеристики (на пример, 49