За формирање на уринарни и жолчни камења - PDF Бесплатно преземање
2 За формирањето на уринарни и жолчни камења Од професор Л. Лихтвиц Гетинген Со 18 илустрации во текстот и на 8 плочи Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH 1914
4 Содржина. Литература на страницата I. Општ дел. Раствор и растворливост Растворливост на формирачи на камења во вода Колоиди Општи услови и закони за врнежи Општи услови и закони за бетонирање 22 II. Посебен дел "30 А. Формирање на врнежи и конкременти во урината и уринарниот тракт 1. Урината како воден раствор Колоидите на урина а) Хемиска природа, количина, потекло на уринарните колоиди 34 б) Состојба на раствор на улоидните колоиди Формирање на наслаги а) соли на урична киселина и урична киселина 36 б) вар на оксална киселина в) соли на фосфорна киселина и карбонска киселина. des цистин Формирање на уринарни камења Примарно и секундарно формирање камен; воспалително и неинфламаторно формирање камен; уринарна дијатеза на камен "Б. Формирање на наслаги и конкременти во жолчката и во жолчните канали biолчката како раствор Холестерол Содржина на холестерол во жолчката Формирање на наслаги во жолчката Формирање на камења во жолчката
За генезата на камења во жолчката. Минхен Мед. Wochenschr Nr Baisc h, за природата на јаглехидратите во човечката урина. Списание ѓ физиол. Хем; Балдауф, Хемија на атерома и калцификација. Патување на Мед.Истражување за Лихтвиц
8 4 Библиографија. 84. Höber, 0., Физичка хемија на клетки и ткива. 3. Горе! Лајпциг Хепер, 0., за потеклото на цилиндрите за урина. Инаугуративен Дис. Фр. Гетинген Хофман, Формирање на уринарни камења од туѓи тела во мочниот меур. Арх.Д. Хајлк/6. Цитирано од Мали Хофмајстер, експериментално за калцификација на ткиво. Минхен Мед. Воченшр Хопкинс, Експерименти со хранење што ја илустрираат важноста на дополнителните фактори во нормалните диети. Патување на Физиол Хоп-8 Ејлер, Мед. Ехерн. Испитување Хиртл, на естри на холестерол со масни киселини во крвниот серум. Време многу. ѓ физиол. Хем Хаперт во Нојбауер и Вогел, анализа на урината. 9. Горе!. Висбаден Исковеско, Тотален екстракција на холестерин du серумски сангвин. 80c Биол
OHsOOO '+ H + оцетна киселина ацетат јон водороден јон Законот за масовно дејство учи дека производот на концентрациите на двете поделени парчиња поделен со концентрацијата на нераспределената киселина има постојана вредност. Ако, како и обично, концентрациите се означуваат со загради, состојбата може да биде претставена со следната равенка: (CHsCOO ') X (H +) (CHsCOOH) = констинција. Ако се отстранат водородните јони од растворот, како што е направено при титрација со лајк, со комбинирање со хидроксил јон на лагата за да се формира вода, рамнотежата е нарушена. Производот во броителот станува сè помал и резултатот е натамошно расцепување на нераспределената киселина. Само ако не не-
16 12 Решение и растворливост. Сплит киселина е повеќе таму, изворот на водородни јони се исуши, се достигнува точката на неутралност. Затоа, оваа киселост на титрација е независна од концентрацијата на слободните водородни јони кои се примарно присутни во растворот, што ја одредува таканаречената вистинска или јонска киселост. Оваа вистинска киселост, која не може да се мери овде, е од голема важност за многу биолошки процеси, а исто така и за оние што тука се доведуваат во прашање. Познато е дека постојат повеќе основни киселини; Х. Киселини кои имаат два или три атоми на водород, чие вкупно или делумно претставување со метали (бази, катјони) резултира со разни соли. Бидејќи киселините (урична киселина, фосфорна киселина, оксална киселина, јаглеродна киселина) кои главно учествуваат во формирањето на врнежи и конкретирање се полибазни киселини, потребно е да се запознаат односите на дисоцијација на овие тела. Ортофосфорната киселина служи како пример. Има три атоми на водород кои можат да се дисоцираат со иста енергија. Тогаш, процесот би бил претставен со равенката H S P04
PO // приказ 1 + H + + H + + H +. Искуството покажува дека тоа не е така, но дека секој водороден јон има различна способност за дисоцијација, така што разделувањето на првиот се одвива лесно, на вториот помалку и на трето со многу мала страственост. Така, дисоцијацијата се одвива во фази според следниве равенки: 1. H3P04
H2Pot + H +. Степенот на оваа дисоцијација одговара на оној на умерено јаката киселина 2. H2P04 'HPO/+ H + што одговара на слаба киселина. Ако валентноста отворена на левата страна на равенката се замени со катјонски (база) како што е натриумот, дисоцијацијата продолжува на ист начин. NaH 2 P HP04/1 + Na + + H +, т.е. Х. оваа сол, мононатриум фосфат, е слаба киселина; може да ги раздели водородните јони. Останатиот двовалентен анјон HPO/или динатриум фосфат Na2HPO4 формиран по зафаќањето на слободните валентни со 2 Na е тешко способен за понатамошна дисоцијација на јони H +. 3. Na2HP0 4:; - + HP0 4/1 + Na + + Na +. Дисоцијацијата на HP04/1, доколку се појави воопшто, е толку мала што киселата реакција повеќе не се забележува. Напротив, дури и при растворање на натриум фосфат, наоѓаме решителна алкална реакција. Бидејќи секоја алкална реакција е предизвикана од хидроксилни јони (OH '), се поставува прашањето од каде потекнуваат овие хидроксилни јони. Истражувањата на водата, а исто така и на најчистата вода, покажаа дека таа е електролитички поделена во мала мера. H 2 0
17 Решение и растворливост. 13 Приближно 12 милиони литри содржат 1 g водородни јони. Оваа мала концентрација е важна кога слабата кисела сол е во растворот. Додека дисоцијацијата на H + во равенката 2 е мала, што одговара на слабо киселиот карактер на монотриум фосфат, дисоцијацијата на неговата сол (равенка 3) е обемна, бидејќи, како што е наведено погоре, алкалните соли на сите киселини, слабите и силните, силно се дисоцираат. Во равенката 3, се формираат многу повеќе јони на HPOt, чијашто понатамошна дисоцијација нема никаква важност. Ако сега внесете Na во системот
HPOt + Na + + Na + водородни јони, тогаш овие формираат моновалентен анјон H 2 PO/со HPOt, т.е. Х. реакцијата на равенката 2 продолжува во десно кон лево и растворот се исцрпува во водородни јони. Концентрацијата на H + во водата е доволна за овој ефект. Бидејќи производот на водород и хидроксил јони во вода е постојан, ако H + е врзан во присуство на анјон на слаба киселина, количината на OH 'мора да се зголеми според равенката на законот за масовно дејство. Хидроксилниот јон останува слободен, бидејќи присуството на Na +, силна основа, предизвикува силна дисоцијација. Затоа, растворот е богат со ОХ 'и има алкална реакција. Овој процес на хидролитичко расцепување е претставен со следната равенка: Na 2 HP04 + аква + - - + HPO "+ Na + + Na + + H + + OH"
H 2 PO4 '+ Na + + Na + + OH'. Процесот покажува дека дисоцијацијата на супстанцијата може да се потисне со присуство на втора, посилно дисоцирана супстанција со ист јон. Како што видовме, дисоцијацијата на оцетната киселина доведува до состојба на рамнотежа. Ако во растворот на оцетна киселина се додаде сол на оцетна киселина, концентрацијата на ацетен јон ја надминува константа на дисоцијација. Бидејќи производот на ацетат јон и H + е постојан, концентрацијата на H + мора да се намали; Х. H + мора да се соедини со ацетат јон и да формира неразделна оцетна киселина. Овој процес станува од особено значење за нашите размислувања кога станува збор за раствор на цврсто тело во близина на точката на сатурација. Ако се произведе концентриран раствор на урична киселина со долгорочно тресење на урична киселина во вода, знаеме од УН
Барања од W. His и PauP3) уричната киселина во заситениот воден раствор да се дисоцира на 9,5 проценти и дека само еден од атомите на водород на урична киселина е вклучен во оваа дисоцијација. Нераспределениот дел е во рамнотежа со јони C 5 H4.N40 3
C5H3N40s '+ H +. Дисоцијацијата се потиснува со додавање на посилна киселина. Износот на неразделен. Урична киселина расте над растворливоста, а уричната киселина преципитира. Исто така