Борична киселина - биологија
Молекуларен компас за порамнување на клетките
Она што ги прави лисјата стареат наесен
Демократијата на птиците за мршојадец
Околина на Екембо: Луѓето исто така живееле во отворени пејзажи
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Разновидноста на пченицата е создадена со вкрстување на диви треви
| Генетика | Земјоделство, шумарство и сточарство
Јачмен Пангеном: Мајстон на патот до фабриката за стакло
Со намален внес на храна, подолг живот
Метод без животни ја предвидува токсичноста на наночестичките
Миграција на клетки: новооткриена функција на познат протеин
Борна киселина
171 ° C (распаѓање) [3]
лошо во вода (50 g · l − 1 на 20 ° C) [1]
Борна киселина (исто така: Ортоборична киселина), H3BO3, е наједноставната киселина на бор кислород. Нивните соли се нарекуваат борати.
Појава и екстракција
Слободна борна киселина може да се најде во изворите на водена пареа (фумароли) од централна Италија во Тоскана. Киселината може да се добие од овие извори со испарување во сјајни тромбоцити. Борна киселина се наоѓа и во Тоскана како минерал сасолин. Сепак, алкалните и алкалните земјени соли, како што е минералот кернит Na2B4O7 · 4 H2O, се од голема важност. Сличен, поредок минерал е боракс, кој содржи 8 или 10 еквиваленти на кристална вода. Во денешно време, ова главно се добива од кернит. Со третирање на боракс со хлороводородна киселина или сулфурна киселина, борна киселина може да се ослободи.
карактеристики
Чистата борна киселина формира ронливи, безбојни, сјајни кристали, кои имаат точка на топење од 171 ° С. Овие формираат структура на слој во која се формираат водородни врски помеѓу одделните молекули на борна киселина. Растојанието помеѓу два слоја е 318 пикометри (попладне).
Првично е тешко да се раствори во вода, но овој процес се забрзува со зголемувањето на концентрацијата. Растворот е малку кисел. Кога ортоборичната киселина се загрева, водата се распаѓа и се формира метаболна киселина HBO2, која се јавува во неколку модификации, и конечно се формира диборон триоксид (B2O3) со понатамошно отстранување на водата.
И покрај своите три атоми на водород, борната киселина реагира како монопротонска киселина во вода и реагира за да формира тетрахидроксоборат јон, B (OH) 4 -. Не се однесува како Бранстедова киселина како донатор на протон, туку како киселина Луис како хидроксид прифаќач:
Борната киселина е многу слаба киселина (pKa = 9,25). Со реакција со полихидрични алкохоли како што е манитол, јачината на киселината може значително да се зголеми. Ова се должи на поместување на рамнотежата надесно кон дериват на тетраоксоборат како резултат на естерификација:
Оваа реакција се користи за алкалиметриска титрација на борна киселина.
доказ
Боровата киселина и нејзините соли, боратите, формираат метил естер на борна киселина со метанол и дехидрирачка концентрирана сулфурна киселина, која гори со зелен пламен и се користи за квалитативно откривање. [5]
употреба
Во медицината, борната киселина се користеше како воден раствор (Вода со бор) и маст (Борова маст) се користи како благо средство за дезинфекција [6]. Од повлекувањето на лекови кои содржеле борна киселина во 1984 година од страна на Сојузната здравствена канцеларија во тоа време, борната киселина и нејзините естери и соли се одобрени само за пуферирање и изотонизирање на капки за очи и за употреба во хомеопатски разредувања [7]. Во прехранбената индустрија, борната киселина се користи како конзерванс со назнака Е 284. Борната киселина е среден производ во производството на боросиликатно стакло, порцелан, емајл и исто така се користи во пламен retardants и дамки. Светското годишно производство на борна киселина е над 200.000 тони.
Друга примена е употребата на растворена борна киселина во нуклеарни реактори под притисок на вода како апсорбер на неутрони за регулирање на верижната реакција. Се заснова на големиот пресек на апсорпција на изотопот од 20% 10 Б за термички неутрони во природен бор. Тука се одвива нуклеарната реакција
Исто така, борната киселина се користи за пресметување на содржината на јаглерод диоксид во геолошко време. Во кисела средина, борната киселина се повеќе се инкорпорира во 11 бор. Кога pH вредноста се менува во алкална, борната киселина се менува во борт, сол на борна киселина. Бидејќи на фораминиферата (фосил, како и неодамнешните едноклеточни организми) им треба борат за да ја изградат својата обвивка, односот може да се искористи за да се утврди која pH вредност била присутна во оваа област во кој момент од историјата на земјата. Бидејќи школките на таквите едноклеточни организми, како и школките и сл., Го сочинуваат главниот дел на морскиот талог, јадрата на талог може едноставно да се отстранат од таму и да се испитаат во лабораторијата за двата изотопа на бор. Ваквите резултати се во корелација со воздушните меури заробени во ледени јадра.
Кога метил борат е изгорен, се произведува зелен пламен, додека естерите на борна киселина од други алкохоли покажуваат зелена пламена линија кога се изгорени. Овој имот се користи за идентификување на метанол (училишен експеримент) [8] и за пиротехника, на пример, за обојување на пламенот на оган стапчиња, пои или оган садови.
3% раствор на борна киселина (борна вода) може да се користи за хемиски изгореници предизвикани од алкали. Самиот не е корозивен и може да ги неутрализира алкалите.
Откриена е до 1,3% борна киселина кај лигите што се продаваат како играчки („Slimys“). [9] Вискозитетот на лигавата маса се зголемува со содржината на борна киселина. За време на производството, мора да се внимава да се осигура дека содржината е постојано мала, бидејќи мора да се очекуваат негативни здравствени ефекти дури и ако се потрошат само 50 mg/kg телесна тежина. [10]
Списоци со опасни материи
Во јуни 2010 година, борната киселина беше додадена на кандидатската листа за SVHC (супстанца што многу го загрижува) од страна на ECHA. Откако стапија на сила регулативата GHS 1272/2008/EC и регулативата за измени и дополнувања на REACH 790/2009/EC, борната киселина беше етикетирана како токсична за репродукцијата. Мешавините што содржат слободна борна киселина во концентрација од 5,5% или повеќе, исто така, мора да бидат етикетирани како токсични за репродукција според регулативата за GHS.